Fächer-Übersicht
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Atombau - Das Schalenmodell |
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"Mit dem Kern-Hülle-Modell können wir schon einige Phänomene erklären, aber längst noch nicht alle. Vor allem kann das Kern-Hülle-Modell von Rutherford nicht das chemische Verhalten der Elemente erklären: Warum sind Natrium und Kalium so äußerst reaktionsfreudig, und warum reagieren die Edelgase überhaupt nicht mit anderen Elementen oder Stoffen?..." |
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Atommodell |
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"Das Modell des Wasserstoff-Atoms basiert auf der Vorstellung einer positiven Kernladung und einer negativen Ladung des Elektrons. Das Elektron bewegt sich in einer bestimmten Entfernung auf einer Kreis- oder Kugelbahn mit einer bestimmten Geschwindigkeit um den Kern. Ungleiche Ladungen ziehen sich an. Das Kräfte-Gleichgewicht wird durch die Zentrifugalkraft wieder hergestellt..." |
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Atommodelle |
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"Es gibt eine Vielzahl von Atommodellen, mit denen man versucht, die Eigenschaften der Atome konsistent zu beschreiben. Modelle kann man als vereinfachte Darstellungen der Wirklichkeit verstehen. Die Modelle der Atomphysik konnten im Laufe der Zeit immer exakter die Beobachtungen berechnen und erklären, wurden aber auch komplizierter. Heute ist man in der Lage, Atome mit Hilfe der Quantenmechanik sehr genau zu beschreiben..." |
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Atommodelle nach 1915 |
Grenzen des Bohrschen Atommodells
Das Sommerfeldsche Atommodell
Das quantenmechanische Atommodell
Der Atomkern |
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Bohrsches Atommodell |
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"Lassen wir weißes Licht der Sonne oder einer Glühbirne durch ein Prisma gehen, dann wird es in ein breites, ununterbrochenes Farbband zerlegt. Die Farben erscheinen in der Reihenfolge ihrer Wellenlängen bzw. Frequenzen. Festkörper und Flüssigkeiten, manche Gase unter sehr hohem Druck (z. B. in den Sternen) können durch große Wärmezufuhr zum Leuchten gebracht werden. Solches Licht liefert ein kontinuierliches Emissionsspektrum..." |
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Das Bohrsche Atommodell |
Kurze Biographie Bohrs
Das Bohrsche Atommodell
Grenzen des Bohrschen Atommodells
Herleitung der Frequenzformel
Das Bohrsche Korrespondenzprinzip
Die Bohrsche Quantenbedingung |
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Das Orbitalmodell |
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"Obwohl das Bohrsche Atommodell mit der Quantisierung schon Züge der Quantenmechanik hatte, stellte sich Bohr die Elektronen zu der Zeit noch als winzige Kügelchen vor, die einen festen Ort und eine feste Geschwindigkeit haben. Dieses Modell stellte sich sehr bald als falsch heraus..." |
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Das Rutherfordsche Atommodell |
Biographie Rutherfords
Rutherfordscher Streuversuch
Das Rutherfordsche Atommodell
Die Grenzen des Rutherfordschen Atommodells |
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Theorie und Darstellung der Orbitale |
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"Nun wollen wir die Schrödinger Wellenmechanik auf die Elektronen in der Atomhülle anwenden. Im Unterschied zur kräftefreien Bewegung eines Elektrons in einem Potentialtopf wirkt die elektrostatische Anziehung des positiv geladenen Kerns auf die Elektronen in einem Atom..." |
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